Дано:
Масса поваренной соли (NaCl) = 120 г
Уравнение реакции: NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Найти:
а) Массу хлороводорода, полученного из поваренной соли
б) Объем хлороводорода при нормальных условиях
Решение:
а)
1. Найдем количество вещества NaCl:
Количество вещества NaCl = Масса NaCl / Молярная масса NaCl = 120 г / 58.44 г/моль ≈ 2.05 моль
2. Так как соотношение между NaCl и HCl по коэффициентам в уравнении 1:1, то количество молей HCl также будет 2.05 моль.
3. Найдем массу HCl:
Масса HCl = Количество молей HCl * Молярная масса HCl = 2.05 моль * 36.46 г/моль ≈ 74.81 г
б)
1. Рассмотрим уравнение реакции:
NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4
2. Из уравнения видно, что 1 моль HCl образуется из 1 моль NaCl.
3. Объем HCl при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
Объем HCl = Количество молей HCl * Объем одного моля газа = 2.05 моль * 22.4 л/моль = 45.92 л
Ответ:
а) Масса хлороводорода, полученного из 120 г поваренной соли, составляет примерно 74.81 г.
б) Объем хлороводорода при нормальных условиях равен около 45.92 л.