Дано:
Масса раствора сульфата алюминия = 38 г
Массовая доля Al2(SO4)3 в растворе = 5%
Уравнение реакции: Al2(SO4)3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 3K2SO4
Молярная масса Al2(SO4)3 = 342.15 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78.00 г/моль
Найти:
Массу выпавшего осадка
Решение:
1. Найдем массу Al2(SO4)3 в растворе:
Масса Al2(SO4)3 = Масса раствора * Массовая доля = 38 г * 0.05 = 1.9 г
2. Рассчитаем количество молей Al2(SO4)3:
Количество молей Al2(SO4)3 = Масса Al2(SO4)3 / Молярная масса Al2(SO4)3 = 1.9 г / 342.15 г/моль ≈ 0.00556 моль
3. Поскольку по уравнению реакции 1 моль Al2(SO4)3 соответствует 2 моля Al(OH)3, то количество молей Al(OH)3 равно 0.01112 моль.
4. Рассчитаем массу Al(OH)3, которая выпала в результате реакции:
Масса Al(OH)3 = Количество молей Al(OH)3 * Молярная масса Al(OH)3 = 0.01112 моль * 78.00 г/моль ≈ 0.87 г
Ответ:
Масса выпавшего осадка (Al(OH)3) составляет примерно 0.87 г.