Вычислите массу негашеной извести (Cao) которая получается при обжиге 300кг известняка (CACO3) с массовой долей примесей 8%
от

1 Ответ

Дано:  
Масса известняка (CaCO3) = 300 кг  
Массовая доля примесей = 8%  

Найти:  
Масса негашеной извести (CaO), получаемой при обжиге  

Решение:  
1. Рассчитаем массу чистого CaCO3 в исходном известняке:  
Масса чистого CaCO3 = Масса известняка - Масса примесей  
Масса чистого CaCO3 = 300 кг - 0.08 * 300 кг = 300 кг - 24 кг = 276 кг  

2. Рассчитаем количество вещества CaCO3 по формуле n = m/M, где m - масса, M - молярная масса:  
M(CaCO3) = 40.1 г/моль + 12.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль = 100.1 г/моль  
n(CaCO3) = 276 кг / 100.1 г/моль ≈ 2.76 моль  

3. По уравнению реакции обжига CaCO3 происходит следующее:  
CaCO3 -> CaO + CO2  

4. Так как коэффициенты перед CaCO3 и CaO равны, то моль CaCO3 = моль CaO.  
Следовательно, количество вещества CaO также равно 2.76 моль.  

5. Рассчитаем массу негашенной извести (CaO):  
M(CaO) = 40.1 г/моль + 16.0 г/моль = 56.1 г/моль  
m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 2.76 моль * 56.1 г/моль ≈ 155 г  

Ответ:  
Масса негашеной извести (CaO), получаемой при обжиге 300 кг известняка с массовой долей примесей 8%, составляет примерно 155 г.
от