Дано:
Масса известняка (CaCO3) = 300 кг
Массовая доля примесей = 8%
Найти:
Масса негашеной извести (CaO), получаемой при обжиге
Решение:
1. Рассчитаем массу чистого CaCO3 в исходном известняке:
Масса чистого CaCO3 = Масса известняка - Масса примесей
Масса чистого CaCO3 = 300 кг - 0.08 * 300 кг = 300 кг - 24 кг = 276 кг
2. Рассчитаем количество вещества CaCO3 по формуле n = m/M, где m - масса, M - молярная масса:
M(CaCO3) = 40.1 г/моль + 12.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль = 100.1 г/моль
n(CaCO3) = 276 кг / 100.1 г/моль ≈ 2.76 моль
3. По уравнению реакции обжига CaCO3 происходит следующее:
CaCO3 -> CaO + CO2
4. Так как коэффициенты перед CaCO3 и CaO равны, то моль CaCO3 = моль CaO.
Следовательно, количество вещества CaO также равно 2.76 моль.
5. Рассчитаем массу негашенной извести (CaO):
M(CaO) = 40.1 г/моль + 16.0 г/моль = 56.1 г/моль
m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 2.76 моль * 56.1 г/моль ≈ 155 г
Ответ:
Масса негашеной извести (CaO), получаемой при обжиге 300 кг известняка с массовой долей примесей 8%, составляет примерно 155 г.