Question

Сколько(в г) сульфата железа(II) можно получить при растворении  140 г железа в серной кислоте?

Answer 1

Дано: m(Fe) = 140 г

Найти: m(FeSO4)

Решение:
1. Найдем молярные массы железа (Fe) и сульфата железа(II) (FeSO4):
   M(Fe) = 55,85 г/моль
   M(FeSO4) = 151,9 г/моль

2. Рассмотрим реакцию растворения железа в серной кислоте:
   Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

3. Найдем количество молей железа:
   n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
         = 140 / 55,85
         ≈ 2,506 моль

4. Исходя из уравнения реакции, каждый моль железа образует 1 моль сульфата железа(II).

5. Найдем массу сульфата железа(II):
   m(FeSO4) = n(Fe) * M(FeSO4)
            = 2,506 * 151,9
            ≈ 380,154 г

Ответ: m(FeSO4) ≈ 380,154 г