Дано: m(MgO) = 4 г
Найти: масса полученной соли.
Решение:
1. Находим молярную массу оксида магния (MgO):
M(MgO) = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль
2. Рассмотрим реакцию оксида магния с азотной кислотой:
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O
3. Находим количество молей оксида магния:
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 4 г / 40.31 г/моль ≈ 0.099 моль
4. Исходя из уравнения реакции, каждый моль оксида магния соответствует образованию одного моля нитрата магния.
5. Находим массу нитрата магния:
m(Mg(NO3)2) = n(MgO) * M(Mg(NO3)2) = 0.099 моль * (24.31 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 10.9 г
Ответ: Масса полученной соли (нитрата магния) будет около 10.9 г.