Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 9.8 г серной кислоты с раствором хлорида бария
от

1 Ответ

Дано: m(H2SO4) = 9.8 г

Найти: масса осадка

Решение:
1. Необходимо определить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Это реакция двойной замены, в результате которой образуется осадок бария II cульфат (BaSO4):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

2. Соединим уравнение химической реакции с данными:

m(H2SO4) = 9.8 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

3. Исходя из уравнения реакции, на каждый моль серной кислоты образуется один моль осадка BaSO4.

4. Найдем молекулярную массу BaSO4:
M(BaSO4) = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4*16.00 г/моль = 233.33 г/моль

5. Теперь найдем массу осадка BaSO4:
m(BaSO4) = n(H2SO4) * M(BaSO4) = 0.1 моль * 233.33 г/моль = 23.33 г

Ответ: Масса осадка бария II сульфата, образовавшегося при взаимодействии 9.8 г серной кислоты с раствором хлорида бария, составит около 23.33 г.
от