Дано: m(OxMg) = 20 г
Найти: масса образовавшейся соли
Решение:
1. Необходимо составить химическое уравнение реакции между оксидом магния (OxMg) и азотной кислотой (HNO3):
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O
2. Найдем количество молей оксида магния:
molar_mass_OxMg = 40.31 г/моль
n_OxMg = m_OxMg / molar_mass_OxMg = 20 г / 40.31 г/моль = 0.496 моль
3. Исходя из уравнения реакции, на каждый моль оксида магния образуется 1 моль соли Mg(NO3)2.
4. Найдем массу образовавшейся соли:
molar_mass_Mg(NO3)2 = 148.31 г/моль
m_Mg(NO3)2 = n_OxMg * molar_mass_Mg(NO3)2 = 0.496 моль * 148.31 г/моль = 73.65 г
Ответ: Масса образовавшейся соли (Mg(NO3)2) при реакции 20 г оксида магния с азотной кислотой составляет около 73.65 г.