Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 572кДж образовалось 66,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж).

Answer 1

Дано:  
m(H2O) = 66.6 г (масса воды)  
ΔН = 572 кДж (теплота реакции)

Найти:  
Q - количество выделившейся теплоты (в кДж)

Решение:  
Молярная масса воды (H2O):  
M(H2O) = 18 г/моль  

Найдем количество вещества воды (H2O) в молях:  
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 66.6 г / 18 г/моль ≈ 3.7 моль  

Теплота реакции указана для образования 2 молей воды, поэтому для образования n(H2O) молей воды теплота будет:  
Q = (n(H2O) * ΔН) / 2 = (3.7 моль * 572 кДж) / 2 ≈ 1062 кДж  

Ответ:  
Q ≈ 1062 кДж