Question

Смесь твёрдых сульфата железа (II) и сульфата железа (III), в которой соотношение атомов серы и железа 4:3, добавили в подкисленный 5% раствор перманганата калия массой 126,4 г. Все вещества, участвовавшие в окислительно-восстановительной реакции, прореагировали полностью. Расчитайте максимальную массу 20%-го раствора гидроксида натрия, который прореагирует с полученным раствором.

Answer 1

Понял ваш запрос. Продолжим с расчетами.

Дано:  
Масса добавленного раствора перманганата калия = 126.4 г  
Концентрация перманганата калия в растворе = 5%  

Найти:  
Максимальная масса 20%-го раствора гидроксида натрия, который прореагирует с полученным раствором

Решение:
1. Рассчитаем количество моль KMnO₄:  
Количество моль KMnO₄ = (126.4 г * 0.05) / 158.034 г/моль ≈ 0.04 моль  

2. Поскольку все вещества прореагировали полностью, продолжим с расчетами.

3. Определим максимальную массу NaOH для нейтрализации образовавшихся кислот после реакции:  
Масса H₂SO₄ = 0.04 моль * (2 * 32.065 + 4 * 16.00) г/моль = 12.712 г  
Масса H₂SO₄ в растворе = 12.712 г  
Масса NaOH = (12.712 г * 40) / 0.20 = 2542.4 г  

Ответ:  
Максимальная масса 20%-го раствора гидроксида натрия, которая прореагирует с полученным раствором, составляет приблизительно 2542.4 г.