Question

Разделить полученный осадок на две пробирки. В одну пробирку прибавить разбавленную соляную кислоту, в другую — раствор щелочи. Что наблюдается? Сделать вывод о химическом характере гидроксида алюминия. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, имея в виду, что алюминат образуется в форме гидроксокомплекса [А1(ОН)6]3-. Как смещается равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении избытка щелочи; избытка кислоты?

Answer 1

При добавлении разбавленной соляной кислоты к осадку гидроксида алюминия происходит растворение осадка с образованием раствора алюминия(III)хлорида и выделением воды и углекислого газа. Осадок растворяется, а смесь становится более прозрачной.

Уравнение реакции с соляной кислотой в молекулярной форме:
2Al(OH)3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 6H2O + 3CO2

Уравнение реакции с соляной кислотой в ионной форме:
2Al(OH)3 + 6H^+ + 6Cl^- -> 2Al^3+ + 6Cl^- + 6H2O + 3CO2

При добавлении раствора щелочи, гидроксид алюминия превращается в алюминатный ион [Al(OH)6]^3-, образуя раствор натриевого алюмината и воду.

Уравнение реакции с щелочью в молекулярной форме:
2Al(OH)3 + 2NaOH -> 2NaAl(OH)4 + 2H2O

Уравнение реакции с щелочью в ионной форме:
2Al(OH)3 + 2Na^+ + 2OH^- -> 2Na^+ + Al(OH)6^3- + 2H2O

При добавлении избытка щелочи равновесие диссоциации гидроксида алюминия смещается в сторону образования алюмината, а при добавлении избытка кислоты равновесие смещается в сторону образования гидроксида алюминия.