Дано:
Массовая доля NaOH = 8%
Объем раствора нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 95 мл
Массовая доля Al(NO3)3 = 20%
Плотность раствора Al(NO3)3 = 1.12 г/мл
Масса нужного соединения для реакции - Na[Al(OH)4]
Найти:
Массу раствора щелочи натрия, необходимую для образования Na[Al(OH)4]
Решение:
1. Рассчитаем массу раствора нитрата алюминия (Al(NO3)3):
Масса раствора Al(NO3)3 = 95 мл * 1.12 г/мл = 106.4 г
Масса Al(NO3)3 в растворе = 106.4 г * 20% = 21.28 г
Количество молей Al(NO3)3 = 21.28 г / (27 + 3*14 + 48) г/моль = 0.1 моль
2. Для образования Na[Al(OH)4] требуется стехиометрически эквивалентное количество NaOH и Al(NO3)3:
NaOH + Al(NO3)3 → Na[Al(OH)4]
3. Рассчитаем массу NaOH, соответствующую 0.1 моль расходованного Al(NO3)3:
Мольная масса NaOH = 22 + 16 + 1 = 39 г/моль
Масса NaOH = 0.1 моль * 39 г/моль = 3.9 г
4. Рассчитаем объем 8% раствора NaOH, содержащий 3.9 г NaOH:
Масса раствора NaOH = 3.9 г / 0.08 = 48.75 г
Объем раствора NaOH = 48.75 г / 1.12 г/мл ≈ 43.5 мл
Ответ:
Для образования соединения Na[Al(OH)4] потребуется масса раствора щелочи натрия массой около 43.5 мл с массовой долей NaOH 8%.