Дано:
Масса аморфного бора: m = 43.24 г = 0.04324 кг
Выделенное количество теплоты: Q = 2508 кДж = 2508 * 10^3 Дж
Найти:
Тепловой эффект реакции горения бора.
Решение:
Уравнение реакции горения бора:
4B + 3O2 -> 2B2O3
Молярная масса B = 10.81 г/моль, B2O3 = 69.62 г/моль
1. Найдем количество вещества B, сошедшегося при горении:
n(B) = m / M(B) = 0.04324 кг / 10.81 г/моль = 0.004 кмоль
2. Рассчитаем количество теплоты, выделившееся при горении 1 моль бора:
q = Q / n(B) = 2508 * 10^3 Дж / 0.004 кмоль = 627 * 10^6 Дж/кмоль
3. Определим тепловой эффект реакции горения бора, используя коэффициенты уравнения реакции:
Для реакции 4B + 3O2 -> 2B2O3:
ΔH = 2 * q = 2 * 627 * 10^6 Дж/кмоль = 1254 * 10^6 Дж/кмоль = 1254 МДж/кмоль
Ответ:
Тепловой эффект реакции горения бора составляет примерно 1254 МДж/кмоль.