Каково давление кислорода массой 64 г, находящегося в баллоне объёмом 50 л при температуре 27 °С?
от

1 Ответ

Дано:
Масса кислорода (m) = 64 г = 0,064 кг,
Объем (V) = 50 л = 0,05 м³,
Температура (T) = 27 °C = 27 + 273 = 300 K.

Найти:
Давление кислорода в баллоне.

Решение:
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества кислорода:
n = m / M,
где M - молярная масса кислорода, равная 32 г/моль.

n = 0,064 кг / 0,032 кг/моль = 2 моль.

Теперь можем найти давление:
P = nRT / V = 2 моль * 8,31 Дж/(моль∙K) * 300 К / 0,05 м³ = 99,72 кПа.

Ответ:
Давление кислорода в баллоне при температуре 27 °C равно 99,72 кПа.
от