Question

При изохорном процессе давление идеального газа увеличивается на 40 кПа. На сколько градусов Кельвина при этом увеличится температура газа, если начальное давление было 200 кПа, а начальная температура 320 К? Масса газа остается неизменной.

Answer 1

Дано:  
Начальное давление (P1) = 200 кПа = 200000 Па  
Начальная температура (T1) = 320 K  
Изменение давления (ΔP) = 40 кПа = 40000 Па  
Масса газа остается неизменной  

Найти:  
Изменение температуры газа в Кельвинах  

Решение:  
Так как процесс изохорный, то используем закон Гей-Люссака для идеального газа:
P1 / T1 = P2 / T2

Где P1 и T1 - начальное давление и температура газа, а P2 и T2 - конечное давление и температура газа.

Выразим конечную температуру T2:
T2 = T1 * (P2 / P1)

Известно, что P2 = P1 + ΔP. Подставим значения и рассчитаем изменение температуры:
T2 = 320 * (200000 + 40000) / 200000
T2 = 320 * 240000 / 200000
T2 ≈ 384 K

Изменение температуры:
ΔT = T2 - T1
ΔT = 384 - 320
ΔT = 64 K

Ответ:  
Температура газа увеличится на 64 К при изохорном процессе, когда давление газа увеличивается на 40 кПа.