Дано:
Масса образовавшейся соли: m(соль) = 20 г
Молярная масса гидроксида кальция: M(Ca(OH)2) ≈ 74 г/моль
Найти:
Масса гидроксида кальция, прореагировавшего с азотной кислотой.
Решение с подробными расчетами по имеющимся данным:
1. Рассмотрим уравнение реакции между гидроксидом кальция и азотной кислотой:
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
2. Молярная масса соли Ca(NO3)2:
M(Ca(NO3)2) = M(Ca) + 2 * M(N) + 6 * M(O) ≈ 40.08 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль ≈ 164.09 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества соли Ca(NO3)2, соответствующее массе 20 г:
n(Ca(NO3)2) = m / M = 20 г / 164.09 г/моль ≈ 0.122 моль
4. Согласно уравнению реакции, каждая моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3).
5. Таким образом, количество молей гидроксида кальция, необходимое для образования n(Ca(NO3)2) моль соли, равно половине этого количества:
n(Ca(OH)2) = 0.122 моль / 2 = 0.061 моль
6. Рассчитаем массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2) = n * M = 0.061 моль * 74 г/моль ≈ 4.53 г
Ответ:
Масса гидроксида кальция, прореагировавшего с азотной кислотой и образовавшего 20 г соли Ca(NO3)2, составляет около 4.53 г.