Дано:
Объем раствора: V = 1 л = 1000 мл
Плотность раствора: ρ = 1.12 г/см³
Массовая доля сульфата меди (II): w(CuSO4) = 18%
Найти:
Массу полученного осадка.
Решение с подробными расчетами по имеющимся данным:
1. Рассчитаем массу сульфата меди (II) в растворе:
m(CuSO4) = V * ρ * w(CuSO4) = 1000 мл * 1.12 г/мл * 0.18 = 201.6 г
2. Рассмотрим уравнение реакции образования осадка медного сульфида из сульфата меди (II) и сероводорода:
CuSO4 + H2S -> CuS↓ + H2SO4
Так как сероводород реагирует с сульфатом меди (II), образуется осадок медного сульфида (CuS).
3. Рассчитаем мольную массу CuSO4:
M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4 * M(O) ≈ 63.5 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 159.61 г/моль
4. Найдем количество вещества сульфата меди (II):
n(CuSO4) = m / M = 201.6 г / 159.61 г/моль ≈ 1.262 моль
5. Согласно уравнению реакции, на каждый моль CuS выпадает один моль CuSO4.
6. Рассчитаем массу осадка медного сульфида:
m(CuS) = n * M(CuS) = 1.262 моль * (63.5 г/моль + 32.07 г/моль) ≈ 126.9 г
Ответ:
Масса полученного осадка медного сульфида составляет около 126.9 г.