Question

К раствору, содержащему 54 г уксусной кислоты, добавили 6 г магния. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который при этом выделился.

Answer 1

Дано:  
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 54 г  
Масса магния (Mg) = 6 г  

Найти:  
Объем водорода, выделившегося при реакции  

Решение:  
1. Найдем количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH):  
n(CH3COOH) = m/M, где m - масса, M - молярная масса  
M(CH3COOH) = 12 + 3*1 + 16 + 1 = 60 г/моль  
n(CH3COOH) = 54 г / 60 г/моль = 0.9 моль  

2. Уравнение реакции:  
CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2  

3. На каждый моль магния выделяется 1 моль водорода. Таким образом, в данном случае выделится 0.9 моль водорода.  
V(H2) = n * 22.4 л/моль  
V(H2) = 0.9 * 22.4 = 20.16 л  

Ответ:  
Объем водорода, выделившегося при этой реакции, составит 20.16 л.