К раствору, содержащему хлорид кальция массой 68,0 г, добавили избыток раствора карбоната калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
от

1 Ответ

дано:  
масса CaCl2 = 68,0 г  
молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = 40,08 + 70,90 = 110,98 г/моль  

найти:  
массу образовавшегося осадка CaCO3  

решение:  
1. Найдем количество молей CaCl2:  
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2)  
n(CaCl2) = 68,0 г / 110,98 г/моль ≈ 0,613 моль  

2. По реакции между хлоридом кальция и карбонатом калия:  
CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KCl  

Из уравнения видно, что 1 моль CaCl2 дает 1 моль CaCO3.  
Следовательно, количество моль CaCO3 будет равно количеству моль CaCl2:  
n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,613 моль  

3. Теперь найдем массу образовавшегося осадка CaCO3:  
молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O)  
= 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 г/моль  

масса CaCO3 = n(CaCO3) * M(CaCO3)  
масса CaCO3 = 0,613 моль * 100,09 г/моль ≈ 61,40 г  

ответ:  
масса образовавшегося осадка составляет примерно 61,40 г.
от