К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида железа(III), добавили 0,24 моль гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. Какая масса FeCl3 осталась в растворе?
от

1 Ответ

дано:  
Количество вещества FeCl3 = 0,2 моль  
Количество вещества NaOH = 0,24 моль  

Найти:  
1. Массу образовавшегося осадка (Fe(OH)3)  
2. Массу FeCl3, оставшуюся в растворе  

Решение:  
При взаимодействии хлорида железа(III) с гидроксидом натрия происходит реакция:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 (осадок) + 3NaCl

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeCl3 реагирует с 3 молями NaOH.

Сначала найдем количество вещества NaOH, необходимое для полной реакции с 0,2 моль FeCl3:

n(NaOH) = 3 * n(FeCl3) = 3 * 0,2 = 0,6 моль

У нас имеется всего 0,24 моль NaOH, что меньше необходимого количества, поэтому NaOH является лимитирующим реагентом.

Теперь рассчитаем, сколько FeCl3 сможет прореагировать с 0,24 моль NaOH:

n(FeCl3) = n(NaOH) / 3 = 0,24 / 3 = 0,08 моль

Теперь определим, сколько FeCl3 осталось в растворе после реакции:

Остаток FeCl3 = начальное количество - прореагировавшее количество
Остаток FeCl3 = 0,2 - 0,08 = 0,12 моль

Теперь вычислим массу осадка Fe(OH)3. Молярная масса Fe(OH)3:

М(Fe(OH)3) = М(Fe) + 3 * М(OH) = 55,85 + 3 * 17,01 = 55,85 + 51,03 = 106,88 г/моль

Теперь найдем массу осадка:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * М(Fe(OH)3) = 0,08 * 106,88 = 8,5504 г

Ответ:  
1. Масса образовавшегося осадка (Fe(OH)3) = 8,55 г  
2. Масса FeCl3, оставшаяся в растворе = 0,12 моль * 162,2 г/моль = 19,584 г
от