Найдите массу образовавшегося гидроксида кальция, если к раствору, содержащему 110г хлорида кальция, добавили 40г гидроксида натрия.
от

1 Ответ

Дано (в СИ):
Масса хлорида кальция CaCl2 = 110 г
Масса гидроксида натрия NaOH = 40 г

Найти:
Массу образовавшегося гидроксида кальция Ca(OH)2

Решение:
1. Рассмотрим реакцию между хлоридом кальция и гидроксидом натрия:
CaCl2 + 2NaOH -> Ca(OH)2 + 2NaCl

2. Найдем количество вещества CaCl2 и NaOH, используя их молярные массы:
M(CaCl2) = 111 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль

n(CaCl2) = масса / M(CaCl2) = 110 г / 111 г/моль ≈ 0.991 моль
n(NaOH) = масса / M(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCl2 соответствует образованию 1 моль Ca(OH)2. Так как NaOH в избытке, все CaCl2 превратится в Ca(OH)2.

4. Молярная масса Ca(OH)2:
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

5. Масса образовавшегося Ca(OH)2:
М(Ca(OH)2) = n(CaCl2) * M(Ca(OH)2) = 0.991 моль * 74 г/моль ≈ 73.57 г

Ответ:
Масса образовавшегося гидроксида кальция Ca(OH)2 составляет примерно 73.57 г.
от