Дано:
Количество моль кальция (Ca) = 23 моль
Найти:
1. Масса образовавшегося основания
2. Объем выделившегося газа
Решение:
1. Реакция кальция с водой:
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
2. Рассчитаем массу образовавшегося основания (Ca(OH)₂):
Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 (Ca) + 2(16 + 1) = 40 + 32 = 72 г/моль
Масса Ca(OH)₂ = количество молей × молярная масса
Масса Ca(OH)₂ = 23 моль × 72 г/моль = 1656 г
3. Рассчитаем объем выделившегося газа (H₂):
На каждый моль Ca выделяется 1 моль H₂
Общее количество молей H₂ = 23 моль
V(H₂) = количество молей × 22.4 л/моль
V(H₂) = 23 моль × 22.4 л/моль = 515.2 л
Ответ:
Масса образовавшегося основания (Ca(OH)₂) составит 1656 г, а объем выделившегося газа (H₂) будет равен 515.2 л.