Дано:
Масса оксида фосфора = 31 кг
Содержание фосфора в оксиде = 10%
Массовая доля премиссей P5 = 90%
Найти:
Масса фосфорной кислоты
Решение:
1. Найдем массу фосфора в оксиде фосфора:
Масса фосфора = 31 кг × 10% = 3.1 кг
2. Поскольку фосфорная кислота образуется по реакции:
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4
3. Найдем количество моль P4O10 в 3.1 кг фосфора:
Количество моль P4O10 = (масса / молярная масса) = (3.1 кг * 1000) / 123.88 г/моль ≈ 25 моль
4. По химическому уравнению, каждый моль P4O10 дает 4 моль H3PO4, следовательно:
Количество моль H3PO4 = 25 моль P4O10 * 4 = 100 моль H3PO4
5. Найдем массу 90% фосфорной кислоты (10% воды в ней):
Масса H3PO4 = Количество моль * молярная масса H3PO4 = 100 моль * 97.99 г/моль ≈ 9799 г = 9.799 кг
Ответ:
Масса 90% фосфорной кислоты, полученной из 31 кг оксида фосфора с содержанием фосфора 10%, составляет около 9.799 кг.