Дано:
масса сульфида натрия — 30 г,
объём сероводорода — 6,72 л.
Найти:
массовую долю примесей в сульфиде натрия.
Решение:
1. Запишем реакцию:
Na2S + 2HCl = H2S↑ + 2NaCl
2. Найдём количество вещества сероводорода H2S.
n(H2S) = V(H2S)/Vm,
где Vm — молярный объём, равный 22,4 л/моль.
n (H2S)=6,72/22,4=0,3 моль
3. Согласно уравнению реакции:
n (Na2S): n (H2S)= 1:1, следовательно, количеств вещества сульфида равны.
Значит, n(Na2S)=0,3 x g
4. Вычислим массу чистого сульфида без примесей:
M(Na2S) · n (Na2S)—это m(Na2S),
78 г/моль·0,3=23,4 г Na2S должно быть получено в реакции из чистого сульфида. Но сульфид был технический, т. е. с примесями. Поэтому у нас в условии есть только 30 грамм. Значит, 30−23,4 = 6.6 грамм составляют примеси.
5. Определим массовую долю примесей.
w(примесей)= m(прим.)/ m(техн.) ·100 %
w (примесей) =6.6 г/30 г · 100%=22%
Ответ: массовая доля примесей в тех. сульфиде составляет 22%.