Question

10 г смеси гидроксида кальция, оксида кальция и карбоната кальция прокалили. Выделившийся газ пропустили над безводным сульфатом меди, масса которого увеличилась на 0,27 г. Объём газа составил 0,112 л (в пересчёте на н. у.). Определи массовые доли компонентов в смеси. ( массовые доли гидроксида , карбоната и оксида кальция)

Answer 1

Дано:
m(Ca(OH)₂) = x г
m(CaCO₃) = y г
m(CaO) = z г

m(CuSO₄) = 0,27 г
V(H₂) = 0,112 л

Найти:
m(Ca(OH)₂), m(CaCO₃), m(CaO)

Решение:
1. Найдем количество вещества газа H₂:
n(H₂) = V/22,4 = 0,112/22,4 = 0,005 mol

2. Найдем количество меди в реакции:
n(Cu) = m/M(Cu) = 0,27/63,5 = 0,00425 mol

3. Составим уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + CuSO₄ → CaSO₄ + Cu + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль Cu соответствует 1 моль Ca(OH)₂. Таким образом, n(Ca(OH)₂) = 0,00425 mol

4. Рассчитаем массу Ca(OH)₂:
m(Ca(OH)₂) = n * M = 0,00425 * (40 + 16 + 1) = 0,255 г

5. Теперь найдем массу CaCO₃ и CaO:
m(CaCO₃) = m - m(Ca(OH)₂) = 0,27 - 0,255 = 0,015 г
m(CaO) = z - m(Ca(OH)₂) = x - 0,255 г

Ответ:
m(Ca(OH)₂) = 0,255 г
m(CaCO₃) = 0,015 г
m(CaO) = z - 0,255 г