Дано:
Масса смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия = 20 г
Найти:
Массу образовавшегося при этом осадка.
Решение с расчетом:
Рассмотрим реакцию, происходящую между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Поскольку избыток соляной кислоты использован, вся масса карбоната кальция превратится в хлорид кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и воду (H2O).
Найдем количество вещества CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль
Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 20 г / 100,09 г/моль ≈ 0,2 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 молю осадка барита. Таким образом, количество осадка барита будет равно количеству вещества CaCO3.
Масса образовавшегося осадка:
Масса = количество вещества * молярная масса = 0,2 моль * 137,33 г/моль = 27,466 г
Ответ:
Масса образовавшегося при этом осадка составляет примерно 27,466 г.