Дано (в СИ):
Масса карбоната магния = 28 г
Объем выделившегося газа = 6,72 л (н.у.)
Найти:
Содержание примесей в карбонате магния в процентах.
Решение:
1. Начнем с уравнения реакции взаимодействия карбоната магния (MgCO3) с соляной кислотой (HCl):
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2
2. Найдем количество вещества выделившегося углекислого газа (CO2) при н.у.:
n(CO2) = V / Vm, где V - объем газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях ≈ 22.4 л/моль
n(CO2) = 6.72 л / 22.4 л/моль ≈ 0.3 моль
3. Зная количество вещества углекислого газа, найдем количество вещества карбоната магния и соответственно его молярную массу.
n(MgCO3) = n(CO2) = 0.3 моль
M(MgCO3) = масса / n = 28 г / 0.3 моль ≈ 93.33 г/моль
4. Теперь найдем массовую долю магния в карбонате магния:
Содержание примесей = (молярная масса - масса магния) / молярная масса * 100% ≈ (84.31 г/моль - 24.31 г/моль) / 84.31 г/моль * 100% ≈ 74.26%
Ответ:
Содержание примесей в карбонате магния составляет примерно 74.26%.