Дано: масса цинка - 6,5 г
Найти: объем выделившегося водорода
Решение:
1. Реакция между цинком и серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. Рассчитаем количество вещества цинка:
n_Zn = масса_цинка / молярная_масса_Zn
где масса_цинка = 6,5 г, а молярная_масса_Zn = 65,38 г/моль.
Подставляя значения:
n_Zn = 6,5 / 65,38 ≈ 0,0994 моль
3. Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно, количество водорода равно количеству молей цинка:
n_H2 = n_Zn
Подставляя значение n_Zn:
n_H2 = 0,0994 моль
4. Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V_H2 = n_H2 * V_m
где V_m - молярный объем идеального газа при стандартных условиях, равный 22,4 л/моль.
Подставляя значение n_H2:
V_H2 = 0,0994 * 22,4 ≈ 2,227 л
Ответ: Объем выделившегося водорода составляет приблизительно 2,227 л.