Дано: масса сульфата железа (III) = 216 г
Найти: масса железа, выделившегося при реакции
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между сульфатом железа (III) и цинком:
Fe2(SO4)3 + 3Zn → 3ZnSO4 + 2Fe
2. Найдем количество вещества сульфата железа (III):
Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2*55.85 + 3*32.06 + 12*16.00 = 399.88 г/моль
Количество молей Fe2(SO4)3 = масса / молярная масса = 216 г / 399.88 г/моль ≈ 0.54 моль
3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2(SO4)3 соответствует 2 молям железа (Fe).
4. Рассчитаем количество молей железа (Fe), которое выделилось в результате реакции:
Количество молей Fe = 0.54 моль * (2 моль Fe / 1 моль Fe2(SO4)3) = 1.08 моль
5. Найдем массу железа, выделившегося при реакции:
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Масса железа = количество молей * молярная масса = 1.08 моль * 55.85 г/моль ≈ 60.29 г
Ответ: при реакции с избытком цинка из 216 г сульфата железа (III) выделилась примерно 60.29 г железа.