Дано:
Масса раствора глюкозы = 600 г
Концентрация раствора глюкозы = 40%
Выход продукта = 90%
Найти:
Массу металлического серебра, полученного при реакции.
Решение:
1. Рассчитаем массу глюкозы в растворе:
Масса глюкозы = 600 г * 0.4 = 240 г
2. Найдем количество глюкозы в молях:
n(глюкоза) = масса / молярная масса = 240 г / 180.16 г/моль ≈ 1.33 моль
3. Уравнение реакции окисления глюкозы до оксида серебра:
C₆H₁₂O₆ + 2Ag₂O + 4NH₃ → 4Ag + N₂ + CO₂ + H₂O
4. Поскольку выход продукта составляет 90%, масса серебра будет равна:
Масса серебра = 1.33 моль * 4 * 107.87 г/моль * 90% ≈ 474.54 г
Ответ:
Масса металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% раствора глюкозы избытком аммиачного раствора оксида серебра, составляет примерно 474.54 г.