Дано:
Масса 10%-ного раствора гидроксида калия (KOH) = 200 г
Массовая доля KOH в растворе = 10% = 0.10
Найти:
Массу осадка, который получится при сливании раствора гидроксида калия с избытком хлорида меди.
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества KOH в 10%-ном растворе:
Количество вещества KOH = масса раствора * массовая доля KOH / молярная масса KOH
Количество вещества KOH = 200 г * 0.10 / 56 г/моль ≈ 0.3571 моль
2. Поскольку хлорид меди CuCl2 является избыточным, происходит образование осадка ионов Cu(OH)2:
2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl
3. Определим соотношение между молями KOH и Cu(OH)2 по уравнению реакции:
Один эквивалент Cu(OH)2 соответствует двум эквивалентам KOH.
Таким образом, молями Cu(OH)2 будет равна половине молей KOH.
4. Рассчитаем количество вещества Cu(OH)2:
Количество вещества Cu(OH)2 = 0.5 * 0.3571 моль = 0.1786 моль
5. Найдем массу осадка Cu(OH)2:
Масса Cu(OH)2 = количество вещества * молярная масса Cu(OH)2
Масса Cu(OH)2 = 0.1786 моль * (63.5 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) ≈ 16.12 г
Ответ:
Масса осадка, который получится при сливании 200 г 10%-ного раствора гидроксида калия с избытком хлорида меди, составит около 16.12 г.