Дано:
Масса оксида бария (BaO) = 30.6 г
Найти:
Масса сульфата бария (BaSO4), образующегося при реакции.
Решение:
1. Найдем молярные массы соединений:
BaO: М = 137.3 г/моль (барий) + 16 г/моль (кислород) = 153.3 г/моль
BaSO4: М = 137.3 г/моль (барий) + 32 г/моль (сера) + 64 г/моль (кислород) = 233.3 г/моль
2. Составим уравнение химической реакции:
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
3. Найдем количество вещества BaO:
n(BaO) = масса / молярная масса = 30.6 г / 153.3 г/моль ≈ 0.2 моль
4. Учитывая стехиометрию реакции, количество вещества BaSO4 также будет 0.2 моль.
5. Рассчитаем массу сульфата бария:
Масса = количество вещества * молярная масса = 0.2 моль * 233.3 г/моль = 46.66 г
Ответ:
Масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 30.6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты, составит 46.66 г.