Вычислите массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 24,5г серной кислоты.
от

1 Ответ

Дано:  
Масса серной кислоты (H2SO4) = 24.5 г  
Молярная масса КOH = 56.11 г/моль  
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль  

Найти:  
Массу гидроксида калия (KOH) для нейтрализации серной кислоты.  

Решение:  
1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4):  
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 24.5 г / 98.08 г/моль ≈ 0.25 моль  

2. Так как нейтрализация происходит по уравнению:  
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O  

Необходимое количество KOH для нейтрализации H2SO4 будет равно количеству молей H2SO4, умноженному на коэффициент перед KOH в уравнении реакции (2):  
n(KOH) = 2 * n(H2SO4) = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль  

3. Рассчитаем массу KOH:  
Масса = количество вещества * молярная масса = 0.5 моль * 56.11 г/моль = 28.06 г  

Ответ:  
Для нейтрализации 24.5 г серной кислоты необходимо 28.06 г гидроксида калия.
от