Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 24.5 г
Молярная масса КOH = 56.11 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Найти:
Массу гидроксида калия (KOH) для нейтрализации серной кислоты.
Решение:
1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4):
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 24.5 г / 98.08 г/моль ≈ 0.25 моль
2. Так как нейтрализация происходит по уравнению:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Необходимое количество KOH для нейтрализации H2SO4 будет равно количеству молей H2SO4, умноженному на коэффициент перед KOH в уравнении реакции (2):
n(KOH) = 2 * n(H2SO4) = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль
3. Рассчитаем массу KOH:
Масса = количество вещества * молярная масса = 0.5 моль * 56.11 г/моль = 28.06 г
Ответ:
Для нейтрализации 24.5 г серной кислоты необходимо 28.06 г гидроксида калия.