Рассчитайте какой объем кислорода потребуется для взаимодействия с цинком массой 16.25 г. Напишите уравнения реакции и рассчитайте какая масса оксида (валентность металла II) при этом получится.
от

1 Ответ

Дано:  
Масса цинка = 16.25 г  

Найти:  
1. Объем кислорода, необходимый для взаимодействия с цинком.  
2. Масса оксида (валентность металла II), образующегося при реакции.  

Решение:  
1. Уравнение реакции между цинком и кислородом:  
2Zn + O2 -> 2ZnO  

2. Найдем количество молей цинка:  
Молярная масса Zn = 65.38 г/моль  
n_Zn = m_Zn / M_Zn = 16.25 / 65.38 ≈ 0.25 моль  

3. Для реакции с цинком потребуется столько же молей кислорода:  
n_O2 = n_Zn = 0.25 моль  

4. Рассчитаем объем кислорода по уравнению состояния идеального газа:  
V_O2 = n * 22.4 л = 0.25 * 22.4 = 5.6 л  

5. С учетом уравнения реакции, на каждый моль цинка образуется один моль оксида цинка (II) ZnO.  
Молярная масса ZnO = 81.38 г/моль  

6. Найдем массу образовавшегося оксида цинка:  
m_ZnO = n_Zn * M_ZnO = 0.25 * 81.38 ≈ 20.35 г  

Ответ:  
1. Для взаимодействия с цинком массой 16.25 г понадобится около 5.6 л кислорода.  
2. В результате реакции образуется около 20.35 г оксида цинка (II).
от