Дано:
Масса силицида магния = 7,6 г
Молярная масса Mg2Si = 24,31 + 24,31 + 28,09 = 76,71 г/моль
Массовая доля Mg в Mg2Si = 48,62%
Массовая доля Si в Mg2Si = 51,38%
1. Рассчитаем количество молей Mg2Si:
n(Mg2Si) = масса / молярная масса = 7,6 г / 76,71 г/моль ≈ 0,099 моль
2. Найдем количество молей кислорода (O2), необходимое для полного окисления Mg2Si:
По уравнению реакции:
Mg2Si + 4HNO3 -> 2Mg(NO3)2 + SiO2 + 2H2O
каждый моль Mg2Si требует 4 моль кислорода.
Следовательно, количество молей O2 = 0,099 моль * 4 = 0,396 моль
3. Рассчитаем объем выделившегося газа (при стандартных условиях):
1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра
V = n * 22,4 л = 0,396 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,86 л
Ответ:
При взаимодействии 7,6 г силицида магния с азотной кислотой выделится около 8,86 л газа. Для полного сжигания этого газа потребуется примерно 0,396 моль кислорода.