Дано:
Масса магнезита (MgCO3) = 15 кг = 15000 г
Содержание MgCO3 в магнезите = 95%
Молярная масса MgCO3 = 84.31 г/моль
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) не указана, поэтому предположим, что ее избыток.
Уравнение реакции:
MgCO3 + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + CO2 + H2O
Найти:
1. Объем CO2, образующегося в реакции.
2. Массу оксида магния (MgO), который также образуется в результате реакции.
Решение:
1. Начнем с расчета количества моль MgCO3 в магнезите:
Количество моль MgCO3 = (Масса * Содержание MgCO3) / Молярная масса MgCO3
Количество моль MgCO3 = (15000 г * 0.95) / 84.31 г/моль ≈ 168.33 моль
2. Согласно уравнению реакции, каждый моль MgCO3 даёт один моль CO2. Таким образом, количество моль CO2 равно количеству моль MgCO3:
Количество моль CO2 = 168.33 моль
3. Теперь найдем объем CO2, используя идеальный газовый закон (предположим стандартные условия, при которых 1 моль газа занимает 22.4 литра):
Объем CO2 = Количество моль CO2 * Объем 1 моля CO2 при стандартных условиях = 168.33 моль * 22.4 л/моль ≈ 3772.39 л
4. Теперь рассчитаем массу оксида магния (MgO), образующегося в результате реакции. Согласно уравнению реакции, соотношение между молью MgCO3 и MgO равно 1:1 (то есть каждый моль MgCO3 дает один моль MgO).
Следовательно, масса MgO будет также равна массе MgCO3:
Масса MgO = Количество моль MgCO3 * Молярная масса MgO
Масса MgO = 168.33 моль * (24.31 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 4087.58 г
Ответ:
1. Объем CO2, образующегося при реакции, составляет примерно 3772.39 л.
2. Масса оксида магния (MgO), образующегося при реакции, составляет примерно 4087.58 г.