Дано:
Масса 10%-ного раствора фосфорной кислоты = 49 г
Масса гидроксида калия = 4,2 г
Найти:
1. Массу полученной соли
2. Уравнение реакции
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом калия (KOH):
H3PO4 + KOH -> K3PO4 + H2O
2. Найдем количество вещества фосфорной кислоты и гидроксида калия:
Молярная масса H3PO4 = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Моль H3PO4 = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
Моль KOH = масса / молярная масса = 4,2 г / 56 г/моль ≈ 0,075 моль
3. Рассмотрим стехиометрию реакции. Один моль H3PO4 реагирует с тремя молями KOH:
H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O
Таким образом, если у нас 0,075 моль KOH, то требуется 0,025 моль H3PO4.
4. Рассчитаем массу соли K3PO4, которая образуется:
Молярная масса K3PO4 = 39*3 + 31 + 16*4 = 212 г/моль
Масса K3PO4 = количество молей * молярная масса = 0,025 моль * 212 г/моль = 5,3 г
Ответ:
1. Масса полученной соли K3PO4 составляет 5,3 г.
2. Уравнение реакции: H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O