Question

Какая масса соли взаимодействии 200 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия 6 - 1, 285r / m * n ) с серной кислотой при полной нейтрализации?

Answer 1

Дано: V = 200 мл = 0,2 л
С = 25%
M(NaOH) = 40 г/моль
M(H2SO4) = 98г/моль

Найти: масса соли взаимодействии

Решение:
1. Находим количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = C * V / M(NaOH) = 0,25 * 0,2 / 40 = 0,00125 моль

2. Так как коэффициент полной нейтрализации для NaOH и H2SO4 равен 2:1, то количество вещества серной кислоты равно n(H2SO4) = 0,00125 * 2 = 0,0025 моль

3. Находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,0025 * 98 = 0,245 г

Ответ: масса соли взаимодействии при полной нейтрализации составляет 0,245 г.