Дано:
Масса алюминия (mAl) = 20,25 г
Количество молей этанола (nC2H5OH) = 1,5 моль
Найти:
Объем выделившегося водорода (VH2)
Решение:
1. Найдем количество молей алюминия (nAl) по его массе, используя его молярную массу (MAl):
MAl = 26,98 г/моль (молярная масса алюминия)
nAl = mAl / MAl
nAl = 20,25 г / 26,98 г/моль
nAl ≈ 0,75 моль
2. Рассмотрим химическое уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и алюминием (Al):
2C2H5OH + 6Al -> 2Al(OCH2CH3)3 + 3H2
3. Определим соотношение между этанолом и выделившимся водородом:
2 моль этанола производят 3 моля водорода.
4. Найдем количество молей водорода (nH2), используя пропорцию:
nH2 = (3 моль H2 / 2 моль C2H5OH) * 1,5 моль C2H5OH
nH2 = (3/2) * 1,5 моль
nH2 = 2,25 моль
5. Теперь найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
Объем одного моля газа при н.у. (Vm) = 22,4 л/моль
VH2 = nH2 * Vm
VH2 = 2,25 моль * 22,4 л/моль
VH2 = 50,4 л
Ответ:
Объем выделившегося водорода составляет 50,4 л.