Дано:
Масса кремнезема = 75 г
Процент примесей = 5%
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса SiO2 = 60.08 г/моль
Найти:
Объем газа, выделяющегося при сплавлении карбоната натрия с кремнеземом
Решение:
1. Найдем массу чистого кремнезема в 75 г кремнезема с примесями:
Масса чистого кремнезема = 75 г * (100% - 5%) = 75 г * 0.95 = 71.25 г
2. Найдем количество вещества кремнезема:
n(SiO2) = масса / молярная масса = 71.25 г / 60.08 г/моль ≈ 1.19 моль
3. Уравнение реакции сплавления карбоната натрия с кремнеземом:
Na2CO3 + SiO2 -> Na2SiO3 + CO2
Из уравнения видно, что при реакции образуется CO2.
4. Рассчитаем количество газа по уравнению идеального газа:
V = n*R*T/P
где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление
5. Заменим в формуле значения и рассчитаем объем газа:
V = 1.19 моль * 8.314 Па*м^3/(моль*К) * 298 К / 1 атм ≈ 28.34 л
Ответ:
При сплавлении карбоната натрия с 75 г кремнезема, выделится примерно 28.34 л газа.