Question

Кристаллогидрат Na2SO4•10H20 химическим количеством 0,10 моль растворили в воде, а затем объём раствора с помощью дистиллированной воды довели до 1,0 дм³. Чему равна молярная концентрация сульфата натрия в приготовленном растворе?

Answer 1

Дано:
Химическое количество Na2SO4•10H2O = 0,10 моль
Объем раствора = 1,0 дм³

Найти:
Молярную концентрацию сульфата натрия в приготовленном растворе.

Решение:
1. Найдем массу Na2SO4•10H2O:
Молярная масса Na2SO4•10H2O = молярная масса Na2SO4 + 10 * молярная масса H2O
Молярная масса Na2SO4 = 2 * молярная масса Na + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль
Молярная масса H2O = 2 * молярная масса H + молярная масса O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль
Молярная масса Na2SO4•10H2O = 142 г/моль + 10 * 18 г/моль = 342 г/моль

2. Найдем массу Na2SO4•10H2O в растворе:
Масса Na2SO4•10H2O = химическое количество Na2SO4•10H2O * молярная масса Na2SO4•10H2O = 0,10 моль * 342 г/моль = 34,2 г

3. Найдем массу Na2SO4 в растворе:
Масса Na2SO4 = масса Na2SO4•10H2O / (1 + 10) = 34,2 г / 11 = 3,109 г

4. Найдем мольную концентрацию Na2SO4 в растворе:
Мольная концентрация Na2SO4 = количество молей Na2SO4 / объем раствора = масса Na2SO4 / (молярная масса Na2SO4 * объем раствора)
Мольная концентрация Na2SO4 = 3,109 г / (142 г/моль * 1,0 дм³) ≈ 0,0218 моль/дм³

Ответ:
Мольная концентрация сульфата натрия в приготовленном растворе составляет приблизительно 0,0218 моль/дм³.