Дано:
Масса цинка (Zn) = 13 г
Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) = 80 г/моль
Молярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) = 189,4 г/моль
Найти:
Массу и количество вещества нитрата аммония (NH4NO3) и количество вещества нитрата цинка (Zn(NO3)2), образовавшихся в реакции
Решение:
1. Найдем количество молей цинка:
Моль = масса / молярная масса
Моль Zn = 13 г / 65,4 г/моль = 0,2 моль
2. В уравнении реакции цинк реагирует с азотной кислотой (HNO3) образуя соль амония (NH4NO3) и соль цинка (Zn(NO3)2):
Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2
3. Согласно уравнению, 1 моль Zn образует 1 моль NH4NO3 и 1 моль Zn(NO3)2.
Таким образом, 0,2 моль Zn образует 0,2 моль NH4NO3 и 0,2 моль Zn(NO3)2.
4. Найдем массу и количество вещества NH4NO3:
Масса NH4NO3 = количество молей * молярная масса
Масса NH4NO3 = 0,2 моль * 80 г/моль = 16 г
Количество вещества NH4NO3 = 0,2 моль
5. Найдем массу и количество вещества Zn(NO3)2:
Масса Zn(NO3)2 = количество молей * молярная масса
Масса Zn(NO3)2 = 0,2 моль * 189,4 г/моль = 37,9 г
Количество вещества Zn(NO3)2 = 0,2 моль
Ответ:
Масса и количество вещества нитрата аммония (NH4NO3):
Масса = 16 г
Количество вещества = 0,2 моль
Масса и количество вещества нитрата цинка (Zn(NO3)2):
Масса = 37,9 г
Количество вещества = 0,2 моль