Дано:
Масса известняка (CaCO3) = 1250 г
Содержание примесей = 7.5%
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Массовая доля CaCO3 в известняке = 100%
Найти:
1. Количество вещества оксида кальция (CaO)
2. Объем углекислого газа (CO2)
Решение:
1. Найдем массу чистого CaCO3:
Масса чистого CaCO3 = Масса известняка * (1 - Содержание примесей/100)
Масса чистого CaCO3 = 1250 г * (1 - 7.5/100) = 1250 г * 0.925 = 1156.25 г
2. Найдем количество вещества CaCO3:
n = масса / молярная масса
n = 1156.25 г / 100.09 г/моль ≈ 11.55 моль
3. Так как CaO образуется при обжиге CaCO3, то количество вещества CaO также будет равно 11.55 моль.
4. Объем CO2 можно найти по уравнению идеального газа:
V = n * Vm
где Vm = 22.4 л/моль (при нормальных условиях)
V = 11.55 моль * 22.4 л/моль = 258.72 л
Ответ:
1. Количество вещества оксида кальция (CaO) - 11.55 моль
2. Объем углекислого газа (CO2) - 258.72 л