Дано:
Масса иодида натрия (NaI) = 7,5 г
Масса выделенного иода (I2) = 5,6 г
Найти:
Выход продукта реакции
Решение:
1. Найдем молярную массу NaI:
Na = 22,99 г/моль
I = 126,9 г/моль
M(NaI) = 22,99 + 126,9 = 149,89 г/моль
2. Найдем количество вещества NaI в растворе:
n(NaI) = m(NaI) / M(NaI) = 7,5 г / 149,89 г/моль ≈ 0,0501 моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaI + Cl2 -> I2 + 2NaCl
4. Из уравнения видно, что 2 моль NaI дает 1 моль I2.
5. Найдем количество выделенного иода:
n(I2) = n(NaI) / 2 = 0,0501 моль / 2 = 0,025 моль
6. Найдем массу выделенного иода:
m(I2) = n(I2) * M(I2) = 0,025 моль * 253,8 г/моль = 6,345 г
7. Рассчитаем выход продукта реакции:
Выход = (масса выделенного иода / масса иода в реакции) * 100%
Выход = (5,6 г / 6,345 г) * 100% ≈ 88,23%
Ответ: Выход продукта реакции составляет примерно 88,23%.