Дано:
m(известняк) = 47 г
Содержание некарбонатных примесей = 6%
Найти:
V(CO2)
Решение:
1. Найдем массу чистого карбоната кальция в известняке:
m(карбоната CaCO3) = m(известняка) * (100% - содержание некарбонатных примесей) / 100% = 47 г * 94% = 44.18 г
2. Найдем количество молей карбоната кальция:
n(карбоната CaCO3) = m(карбоната CaCO3) / M(CaCO3),
где M(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция.
M(CaCO3) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль
n(карбоната CaCO3) = 44.18 г / 100.09 г/моль ≈ 0.441 моль
3. Так как известно, что при полном разложении карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода (IV) (CO2), то количество молей оксида углерода (IV) будет равно:
n(CO2) = n(карбоната CaCO3) = 0.441 моль
4. Найдем объем оксида углерода (IV) при н. у. по уравнению состояния для идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * V(н.у.),
где V(н.у.) - объем идеального газа при н. у. (22.4 л/моль).
V(CO2) = 0.441 моль * 22.4 л/моль = 9.88 л
Ответ:
V(CO2) = 9.88 л.