В раствор карбоната калия прилили 135 грамм раствора хлорида кальция с массовой долей 7%. Найдите массу осадка
от

1 Ответ

Дано:
Масса раствора карбоната калия (K2CO3) = 135 г
Массовая доля хлорида кальция (CaCl2) в растворе = 7%

Найти:
Масса осадка

Решение:
1. Найдем массу хлорида кальция в растворе:
Масса хлорида кальция = 135 г * 7% = 135 г * 0.07 = 9.45 г

2. Рассчитаем количество осажденного карбоната кальция (CaCO3) с помощью химического уравнения реакции:
CaCl2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KCl

Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 2 * 35.45 = 110.98 г/моль
Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.10 + 12.01 + 3 * 16.00 = 138.21 г/моль

Сначала найдем количество вещества CaCl2:
n(CaCl2) = масса / молярная масса = 9.45 г / 110.98 г/моль ≈ 0.085 моль

Теперь найдем количество вещества K2CO3, используя коэффициенты в уравнении:
n(K2CO3) = 0.085 моль (по коэффициенту 1 в уравнении)

Так как реакция идет в стехиометрических пропорциях, то количество осажденного CaCO3 будет также 0.085 моль.

3. Найдем массу осадка CaCO3:
Масса CaCO3 = количество вещества × молярная масса = 0.085 моль × 100.09 г/моль ≈ 8.51 г

Ответ:
Масса осадка CaCO3 составляет около 8.51 г.
от