Дано: масса карбоната натрия (Na2CO3) = 150 г, массовая доля соли (Na2CO3) = 20%, молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль, молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль
Найти: масса выпавшего осадка
Решение:
1. Найдем массу Na2CO3 в исходном растворе:
Масса Na2CO3 = 150 г * 20% = 30 г
Количество вещества Na2CO3 = масса / молярная масса = 30 г / 105.99 г/моль ≈ 0.283 моль
2. Рассчитаем количество Ca(OH)2, необходимое для полного осаждения Na2CO3:
Так как в реакции Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + 2NaOH баланс коэффициентов 1:1, то количество молей Ca(OH)2 будет равно количеству молей Na2CO3, то есть 0.283 моль.
3. Найдем массу осадка CaCO3:
Масса CaCO3 = количество вещества * молярная масса = 0.283 моль * 100.09 г/моль ≈ 28.32 г
Ответ: масса выпавшего осадка (CaCO3) составит около 28.32 г