Дано:
Масса раствора хлорида цинка (m_ZnCl2) = 300 г
Концентрация раствора хлорида цинка (C_ZnCl2) = 17%
Масса раствора гидроксида натрия (m_NaOH) = 100 г
Концентрация раствора гидроксида натрия (C_NaOH) = 20%
Найти:
Масса выпавшего осадка.
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества в растворах хлорида цинка и гидроксида натрия.
Количество вещества хлорида цинка (n_ZnCl2) = масса раствора хлорида цинка * концентрация раствора хлорида цинка
n_ZnCl2 = 300 г * 0,17 = 51 г
Количество вещества гидроксида натрия (n_NaOH) = масса раствора гидроксида натрия * концентрация раствора гидроксида натрия
n_NaOH = 100 г * 0,20 = 20 г
2. Определим реакцию между раствором хлорида цинка и раствором гидроксида натрия. При взаимодействии этих соединений образуется осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2).
ZnCl2(aq) + 2NaOH(aq) -> Zn(OH)2↓ + 2NaCl(aq)
3. Найдем массу выпавшего осадка, используя стехиометрические коэффициенты реакции.
Мольное соотношение между ZnCl2 и Zn(OH)2 из уравнения реакции: 1 : 1
Таким образом, количество молей Zn(OH)2 будет таким же, как количество молей ZnCl2, поскольку оба соединения участвуют в реакции в соотношении 1:1.
Масса выпавшего осадка (m_osadok) равна массе Zn(OH)2, которая равна массе ZnCl2.
m_osadok = масса ZnCl2 = 51 г
Ответ:
Масса выпавшего осадка составляет 51 г.