Дано: масса железа (m) = 11,2 г
Найти: масса 20% раствора хлороводородной кислоты
Решение:
1. Необходимо сначала определить количество моль железа, для этого воспользуемся молярной массой железа (Fe) = 55,85 г/моль:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль
2. Для полного растворения 1 моль железа требуется 2 моль HCl:
n(HCl) = 2 * n(Fe) = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль
3. Теперь найдем массу HCl, содержащуюся в 0,4 моль 20% раствора HCl:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,4 моль * 36,46 г/моль = 14,584 г
4. Учитывая, что 20% раствор содержит 20 г HCl в 100 г раствора, то масса раствора будет равна:
m(раствора) = m(HCl) / 0,2 = 14,584 г / 0,2 = 72,92 г
Ответ: масса 20% раствора хлороводородной кислоты, необходимая для полного растворения 11,2 г железа, составляет 72,92 г.