Дано:
Уравнение реакции: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
Константа равновесия выражается как: Kc = [NO]^2 / [N2] [O2]
Найти:
Как сместится равновесие при увеличении концентрации кислорода, увеличении давления исходной смеси, нагревании.
Решение:
1. При увеличении концентрации кислорода (O2), концентрация реагентов увеличится, что сделает продукты реакции (NO) более предпочтительными для образования, и равновесие сместится вправо (в сторону продуктов).
2. При увеличении давления исходной смеси, равновесие будет смещаться к стороне с меньшим количеством молекул газа. В данном случае, так как оксиген и азот - два газа, увеличение давления будет способствовать образованию оксида азота (II), и равновесие сместится вправо.
3. При нагревании, принцип Ле-Шателье предсказывает, что система будет смещена в сторону потребления тепла. В данной реакции образование оксида азота (II) является экзотермическим процессом (выделяющим тепло), поэтому нагревание также сместит равновесие вправо.
Ответ: При увеличении концентрации кислорода, увеличении давления исходной смеси, и нагревании, равновесие сместится в сторону образования оксида азота (II).